Exercício sobre Cálculo Estequiométrico I (Química) com Gabarito


Exercício sobre Cálculo Estequiométrico I (Química) com Gabarito

QUESTÃO 01
O gás propano, de fórmula molecular C3H8, é um dos componentes do gás de botijão (GLP). O volume de  gás carbônio (CO2) obtido nas CNTP na queima completa de 176 g de C3Hserá de:

Dados: M = 44 g/mol;
            C3H8
            Volume Molar (CNTP) = 22,4 L/mol
C3H8(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(v) (Equação de Combustão completa não balanceada)

A) 22,4 L
B) 44,8 L
C) 67,2 L
D) 82,4 L
E) 268,8 L

GABARITO.

QUESTÃO 02
(ENEM) Em setembro de 1998, cerca de 10 000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.

A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:


Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessários para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:

A) 100
B) 200
C) 300
D) 400
E) 500

GABARITO.

QUESTÃO 03
(ENEM) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queima no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia e o leite de magnésia.

O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésio?

Dados: Massas molares (em g molˉ¹): Mg = 24,3; Cl = 35,4; 0=16; H = 1.

A) 20 mol
B) 0,58 mol
C) 0,2 mol
D) 0,02 mol
E) 0,01 mol

GABARITO.

QUESTÃO 04
Ao colocarmos para reagir 8 mol de H2 com 6 mol de O2, é correto afirmar que o reagente limitante e a massa toral de água produzida, são respectivamente:

Dados: M = 18 g/mol ou 18 g. molˉ¹
              H2O

                                   2 H2 + O2 -> 2 H2O

A) O2; 18 g
B) H2; 144 g
C) O2; 36 g
D) H2; 36 g
E) O2; 112 g

GABARITO.

QUESTÃO 05
A quantidade de mols (quantidade de matéria) em 1 litro de água líquida é aproximadamente:


A) 56 mol
B) 64 mol
C) 77 mol
D) 82 mol
E) 97 mol

GABARITO.

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